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Caracteristicas estructurales del agua

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Estructura y propiedades del agua pdf

Hidróxido de hidrógeno (HH o HOH), óxido de hidrógeno, monóxido de dihidrógeno (DHMO) (nombre sistemático[1]), óxido de dihidrógeno, ácido hídrico, ácido hidróxico, hidrol,[2] μ-oxido dihidrógeno, κ1-hidroxilo hidrógeno(0)

El agua (H2O) es un compuesto inorgánico polar que, a temperatura ambiente, es un líquido insípido e inodoro, casi incoloro, aparte de un matiz azul inherente. Es, con diferencia, el compuesto químico más estudiado[18] y se describe como el «disolvente universal»[19] y el «disolvente de la vida»[20] Es la sustancia más abundante en la superficie de la Tierra[21] y la única sustancia común que existe como sólido, líquido y gas en la superficie terrestre[22] También es la tercera molécula más abundante del universo (por detrás del hidrógeno molecular y el monóxido de carbono)[21].

Las moléculas de agua forman enlaces de hidrógeno entre sí y son fuertemente polares. Esta polaridad le permite disociar los iones de las sales y unirse a otras sustancias polares como los alcoholes y los ácidos, disolviéndolos. Su enlace de hidrógeno es la causa de sus muchas propiedades únicas, como tener una forma sólida menos densa que su forma líquida,[c] un punto de ebullición relativamente alto de 100 °C para su masa molar, y una alta capacidad calorífica.

Estructura del agua pdf

Hidróxido de hidrógeno (HH o HOH), óxido de hidrógeno, monóxido de dihidrógeno (DHMO) (nombre sistemático[1]), óxido de dihidrógeno, ácido hídrico, ácido hidróxico, hidrol,[2] μ-oxido dihidrógeno, κ1-hidroxilo hidrógeno(0)

El agua (H2O) es un compuesto inorgánico polar que, a temperatura ambiente, es un líquido insípido e inodoro, casi incoloro, aparte de un matiz azul inherente. Es, con diferencia, el compuesto químico más estudiado[18] y se describe como el «disolvente universal»[19] y el «disolvente de la vida»[20] Es la sustancia más abundante en la superficie de la Tierra[21] y la única sustancia común que existe como sólido, líquido y gas en la superficie terrestre[22] También es la tercera molécula más abundante del universo (por detrás del hidrógeno molecular y el monóxido de carbono)[21].

Las moléculas de agua forman enlaces de hidrógeno entre sí y son fuertemente polares. Esta polaridad le permite disociar los iones de las sales y unirse a otras sustancias polares como los alcoholes y los ácidos, disolviéndolos. Su enlace de hidrógeno es la causa de sus muchas propiedades únicas, como tener una forma sólida menos densa que su forma líquida,[c] un punto de ebullición relativamente alto de 100 °C para su masa molar, y una alta capacidad calorífica.

Polaridad química

Los enlaces de hidrógeno mantienen unidas las moléculas de agua, como se ve en la imagen anterior. La cohesión crea una tensión superficial, por lo que si se llena una cuchara de agua, gota a gota, el volumen de agua será mayor que la superficie de la cuchara antes de que el agua caiga.

El calor específico es la cantidad de calor absorbida o perdida para que 1g cambie 1ºC, que en el caso del agua, es bastante alto. Esto permite que se produzca el enfriamiento por evaporación, que es cuando la energía térmica se transfiere a las moléculas de agua, y la evaporación del agua elimina mucha energía térmica de un organismo (por ejemplo, cuando sudamos)

Otras características importantes del agua son su carácter de disolvente universal y su inusual densidad. El agua, a diferencia de cualquier otro sólido-líquido, es más densa en su forma líquida que como sólido, razón por la cual el hielo flota, y esto permite que existan hábitats enteros debajo de capas de hielo que flotan en los océanos. Su pH neutro (7) también es una característica relevante.

4 propiedades del agua

Hidróxido de hidrógeno (HH o HOH), óxido de hidrógeno, monóxido de dihidrógeno (DHMO) (nombre sistemático[1]), óxido de dihidrógeno, ácido hídrico, ácido hidróxico, hidrol,[2] μ-oxido dihidrógeno, κ1-hidroxilo hidrógeno(0)

El agua (H2O) es un compuesto inorgánico polar que, a temperatura ambiente, es un líquido insípido e inodoro, casi incoloro, aparte de un matiz azul inherente. Es, con diferencia, el compuesto químico más estudiado[18] y se describe como el «disolvente universal»[19] y el «disolvente de la vida»[20] Es la sustancia más abundante en la superficie de la Tierra[21] y la única sustancia común que existe como sólido, líquido y gas en la superficie terrestre[22] También es la tercera molécula más abundante del universo (por detrás del hidrógeno molecular y el monóxido de carbono)[21].

Las moléculas de agua forman enlaces de hidrógeno entre sí y son fuertemente polares. Esta polaridad le permite disociar los iones de las sales y unirse a otras sustancias polares como los alcoholes y los ácidos, disolviéndolos. Su enlace de hidrógeno es la causa de sus muchas propiedades únicas, como tener una forma sólida menos densa que su forma líquida,[c] un punto de ebullición relativamente alto de 100 °C para su masa molar, y una alta capacidad calorífica.

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