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Definicion de punto de fusion en fisica

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definición de punto de fusión química orgánica

El punto de fusión de un sólido se define como la temperatura a la que un sólido se transforma en líquido. El punto de fusión de un sólido indica la intensidad de la fuerza de atracción entre las partículas del sólido. Al calentar un sólido, sus moléculas absorben energía en forma de calor y su energía cinética aumenta.

Al aumentar la energía cinética, aumenta la temperatura del sólido. Como consecuencia, la fuerza de atracción entre las moléculas disminuye y éstas se separan cada vez más.    Esto aumenta la energía potencial de la molécula y las partículas abandonan sus posiciones fijas y comienzan a moverse más libremente.

A una temperatura determinada, la separación de las moléculas aumenta en gran medida y el sólido se funde y se convierte en líquido. Esta temperatura concreta es el punto de fusión de ese sólido. El punto de fusión de una sustancia pura es siempre más alto que el punto de fusión de esa sustancia cuando hay una pequeña cantidad de una impureza. La presión también afecta al punto de fusión de una sustancia. A medida que aumenta la presión sobre la sustancia, el punto de fusión disminuye.

definir la fusión

El punto de fusión de una sustancia es la temperatura a la que una fase sólida y otra líquida pueden coexistir en equilibrio y la temperatura a la que la materia pasa de la forma sólida a la líquida. El término se aplica a los líquidos puros y a las soluciones. El punto de fusión depende de la presión, por lo que debe especificarse. Normalmente, las tablas de puntos de fusión son para una presión estándar, como 100 kPa o 1 atmósfera. El punto de fusión también puede denominarse punto de licuefacción.

La temperatura a la que un líquido se convierte en sólido (lo contrario de la fusión) es el punto de congelación o de cristalización. El punto de congelación y el punto de fusión no se dan necesariamente a la misma temperatura. Esto se debe a que algunas sustancias (por ejemplo, el agua) experimentan un sobreenfriamiento, por lo que pueden congelarse a una temperatura mucho más baja que la de fusión. Así, mientras que el punto de fusión es una propiedad característica de una sustancia, el punto de congelación no lo es.

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ejemplos de punto de fusión

El punto de fusión (o, raramente, punto de licuefacción) de una sustancia es la temperatura a la que cambia de estado de sólido a líquido. En el punto de fusión, la fase sólida y la líquida existen en equilibrio. El punto de fusión de una sustancia depende de la presión y suele especificarse a una presión estándar, como 1 atmósfera o 100 kPa.

Cuando se considera la temperatura del cambio inverso de líquido a sólido, se denomina punto de congelación o punto de cristalización. Debido a la capacidad de las sustancias para sobreenfriarse, el punto de congelación puede parecer fácilmente inferior a su valor real. Cuando se determina el «punto de congelación característico» de una sustancia, en realidad la metodología real es casi siempre «el principio de observar la desaparición y no la formación de hielo, es decir, el punto de fusión»[1].

Para la mayoría de las sustancias, los puntos de fusión y congelación son aproximadamente iguales. Por ejemplo, el punto de fusión y de congelación del mercurio es de 234,32 kelvins (-38,83 °C; -37,89 °F)[2] Sin embargo, algunas sustancias poseen temperaturas de transición sólido-líquido diferentes. Por ejemplo, el agar se funde a 85 °C (185 °F; 358 K) y se solidifica a partir de 31 °C (88 °F; 304 K); esta dependencia de la dirección se conoce como histéresis. El punto de fusión del hielo a 1 atmósfera de presión está muy cerca[3] de los 0 °C (32 °F; 273 K); también se conoce como punto de hielo. En presencia de sustancias nucleantes, el punto de congelación del agua no es siempre el mismo que el punto de fusión. En ausencia de nucleadores, el agua puede existir como líquido superenfriado hasta -48,3 °C (-54,9 °F; 224,8 K) antes de congelarse.

qué es el punto de fusión del agua

El punto de fusión (o, raramente, punto de licuefacción) de una sustancia es la temperatura a la que cambia de estado de sólido a líquido. En el punto de fusión, la fase sólida y la líquida existen en equilibrio. El punto de fusión de una sustancia depende de la presión y suele especificarse a una presión estándar, como 1 atmósfera o 100 kPa.

Cuando se considera la temperatura del cambio inverso de líquido a sólido, se denomina punto de congelación o punto de cristalización. Debido a la capacidad de las sustancias para sobreenfriarse, el punto de congelación puede parecer fácilmente inferior a su valor real. Cuando se determina el «punto de congelación característico» de una sustancia, en realidad la metodología real es casi siempre «el principio de observar la desaparición y no la formación de hielo, es decir, el punto de fusión»[1].

Para la mayoría de las sustancias, los puntos de fusión y congelación son aproximadamente iguales. Por ejemplo, el punto de fusión y de congelación del mercurio es de 234,32 kelvins (-38,83 °C; -37,89 °F)[2] Sin embargo, algunas sustancias poseen temperaturas de transición sólido-líquido diferentes. Por ejemplo, el agar se funde a 85 °C (185 °F; 358 K) y se solidifica a partir de 31 °C (88 °F; 304 K); esta dependencia de la dirección se conoce como histéresis. El punto de fusión del hielo a 1 atmósfera de presión está muy cerca[3] de los 0 °C (32 °F; 273 K); también se conoce como punto de hielo. En presencia de sustancias nucleantes, el punto de congelación del agua no es siempre el mismo que el punto de fusión. En ausencia de nucleadores, el agua puede existir como líquido superenfriado hasta -48,3 °C (-54,9 °F; 224,8 K) antes de congelarse.

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