Importancia de los enlaces quimicos

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estaño

La forma en que los elementos interactúan entre sí depende de la disposición de sus electrones y del número de huecos para los electrones que existen en la región más externa donde están presentes los electrones en un átomo. Los electrones existen en niveles de energía que forman cáscaras alrededor del núcleo. La envoltura más cercana puede contener hasta dos electrones. La envoltura más cercana al núcleo siempre se llena primero, antes de que pueda llenarse cualquier otra envoltura. El hidrógeno tiene un electrón, por lo que sólo tiene un punto ocupado dentro de la capa más baja. El helio tiene dos electrones, por lo que puede llenar completamente la capa más baja con sus dos electrones. Si miras la tabla periódica, verás que el hidrógeno y el helio son los dos únicos elementos de la primera fila. Esto se debe a que sólo tienen electrones en su primera capa. El hidrógeno y el helio son los dos únicos elementos que tienen la capa más baja y ninguna otra capa.

Los niveles de energía segundo y tercero pueden contener hasta ocho electrones. Los ocho electrones se organizan en cuatro pares y una posición de cada par se llena con un electrón antes de que se completen los pares.

historia del enlace químico

Los átomos separados por una gran distancia no pueden enlazarse, sino que deben acercarse lo suficiente para que los electrones de sus capas de valencia interactúen. Pero, ¿los átomos se tocan alguna vez? La mayoría de los físicos dirían que no, porque los electrones cargados negativamente en sus capas de valencia se repelen entre sí. Ninguna fuerza dentro del cuerpo humano -o en cualquier parte del mundo natural- es lo suficientemente fuerte como para superar esta repulsión eléctrica. Por eso, cuando leas que los átomos se unen o colisionan, ten en cuenta que los átomos no se fusionan en un sentido físico.

En cambio, los átomos se unen formando un enlace químico. Un enlace es una atracción eléctrica débil o fuerte que mantiene a los átomos en la misma vecindad. La nueva agrupación suele ser más estable -menos propensa a reaccionar de nuevo- que los átomos que la componen cuando están separados. Una agrupación más o menos estable de dos o más átomos unidos por enlaces químicos se llama molécula. Los átomos unidos pueden ser del mismo elemento, como en el caso del H2, que se llama hidrógeno molecular o gas hidrógeno. Cuando una molécula está formada por dos o más átomos de elementos diferentes, se denomina compuesto químico. Una unidad de agua, o H2O, es un compuesto, al igual que una sola molécula del gas metano, o CH4.

plomo

Hay muchos tipos de enlaces químicos y fuerzas que unen a las moléculas. Los dos tipos más básicos de enlaces se caracterizan por ser iónicos o covalentes. En los enlaces iónicos, los átomos se transfieren electrones entre sí. Los enlaces iónicos requieren al menos un donante y un aceptor de electrones. En cambio, los átomos con la misma electronegatividad comparten electrones en los enlaces covalentes, ya que ninguno de ellos atrae o repele preferentemente los electrones compartidos.

El enlace iónico es la transferencia completa de electrones de valencia entre átomos. Es un tipo de enlace químico que genera dos iones de carga opuesta. En los enlaces iónicos, el metal pierde electrones para convertirse en un catión con carga positiva, mientras que el no metal acepta esos electrones para convertirse en un anión con carga negativa. Los enlaces iónicos requieren un donante de electrones, a menudo un metal, y un aceptor de electrones, un no metal.

El enlace iónico se observa porque los metales tienen pocos electrones en sus orbitales más externos. Al perder esos electrones, estos metales pueden alcanzar la configuración de gas noble y satisfacer la regla del octeto. Del mismo modo, los no metales que tienen cerca de 8 electrones en sus caparazones de valencia tienden a aceptar fácilmente electrones para alcanzar la configuración de gas noble. En el enlace iónico, se puede donar o recibir más de un electrón para satisfacer la regla del octeto. Las cargas del anión y del catión corresponden al número de electrones donados o recibidos. En los enlaces iónicos, la carga neta del compuesto debe ser cero.

Importancia de los enlaces quimicos 2021