Tabla periodica con electrones protones y neutrones

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Tabla periodica con electrones protones y neutrones

Berilio

El primer químico que utilizó el nombre «átomo» fue John Dalton (1766-1844). Dalton utilizó la palabra «átomo» para referirse a la partícula más pequeña de un elemento. A continuación, explicó cómo los átomos podían reaccionar entre sí para formar moléculas, a las que denominó «átomos compuestos», por lo que un átomo es la parte más pequeña de un elemento que puede existir y una molécula es la parte más pequeña de un elemento o compuesto que puede existir.

La evidencia firme de la existencia de los electrones no se obtuvo hasta 1897. En ese año, J. J. Thomson investigó la conducción de la electricidad por los gases a muy baja presión. A presiones normales, los gases son aislantes eléctricos, pero cuando se les somete a tensiones muy altas a presiones muy bajas, se «rompen» y conducen la electricidad. Cuando la presión del gas se reduce a 0,001 atm y se aplica una diferencia de potencial de 5.000 voltios a través del tubo que contiene el gas, el recipiente de cristal comienza a brillar.

Cuando Thomson aplicó 15.000 voltios a través de los electrodos de un tubo que contenía una traza de gas, apareció un resplandor verde brillante en el vidrio. El resplandor verde es el resultado del bombardeo del vidrio por parte de los rayos que viajan en línea recta desde el cátodo hasta golpear el ánodo o las paredes de vidrio del tubo. Thomson llamó a estos rayos rayos catódicos.

Zirconio

Los átomos son los componentes fundamentales de toda la materia y están compuestos por protones, neutrones y electrones. Como los átomos son eléctricamente neutros, el número de protones con carga positiva debe ser igual al número de electrones con carga negativa. Como los neutrones no afectan a la carga, el número de neutrones no depende del número de protones y variará incluso entre los átomos del mismo elemento.

El número atómico (representado por la letra Z) de un elemento es el número de protones en el núcleo de cada átomo de ese elemento. Un átomo puede clasificarse como un elemento concreto basándose únicamente en su número atómico. Por ejemplo, cualquier átomo con un número atómico de 8 (su núcleo contiene 8 protones) es un átomo de oxígeno, y cualquier átomo con un número diferente de protones sería un elemento diferente. La tabla periódica (véase la figura siguiente) muestra todos los elementos conocidos y está ordenada por número atómico creciente. En esta tabla, el número atómico de un elemento se indica encima del símbolo elemental. El hidrógeno, en la parte superior izquierda de la tabla, tiene un número atómico de 1. Cada átomo de hidrógeno tiene un protón en su núcleo. El siguiente en la tabla es el helio, cuyos átomos tienen dos protones en el núcleo. Los átomos de litio tienen tres protones, los de berilio tienen cuatro, y así sucesivamente.

Cesio

Este artículo fue escrito por Meredith Juncker, PhD. Meredith Juncker es candidata al doctorado en Bioquímica y Biología Molecular en el Centro de Ciencias de la Salud de la Universidad Estatal de Luisiana. Sus estudios se centran en las proteínas y las enfermedades neurodegenerativas.

Encontrar el número de protones, neutrones y electrones de un elemento determinado no es tan difícil como parece. A menudo, parte de la respuesta estará justo delante de ti en la tabla periódica. Una vez que sepas dónde buscar, encontrar el número de protones, neutrones y electrones será muy fácil.

Este artículo fue escrito por Meredith Juncker, PhD. Meredith Juncker es candidata al doctorado en Bioquímica y Biología Molecular en el Centro de Ciencias de la Salud de la Universidad Estatal de Luisiana. Sus estudios se centran en las proteínas y las enfermedades neurodegenerativas. Este artículo ha sido visto 2.541.128 veces.

«Este artículo me ha ayudado al averiguar cómo saber cuántos protones y electrones hay en una tabla periódica. Resulta que el número atómico te dice la cantidad de protones y electrones. En cuanto a averiguar los neutrones, este artículo me ha explicado mucha variedad que me puede servir para averiguarlo. Este artículo es un buen recurso»…» más

Boro

El modelo de Rutherford-Bohr del átomo de hidrógeno (Z = 1) o de un ion similar al hidrógeno (Z > 1). En este modelo es una característica esencial que la energía de los fotones (o la frecuencia) de la radiación electromagnética emitida (mostrada) cuando un electrón salta de un orbital a otro sea proporcional al cuadrado matemático de la carga atómica (Z2). Las mediciones experimentales realizadas por Henry Moseley de esta radiación para muchos elementos (de Z = 13 a 92) mostraron los resultados predichos por Bohr. Tanto el concepto de número atómico como el modelo de Bohr recibieron así credibilidad científica.

El número atómico o número de protones (símbolo Z) de un elemento químico es el número de protones que se encuentran en el núcleo de cada átomo de ese elemento. El número atómico identifica de forma exclusiva a un elemento químico. Es idéntico al número de carga del núcleo. En un átomo sin carga, el número atómico es también igual al número de electrones.

La suma del número atómico Z y el número de neutrones N da el número de masa A de un átomo. Como los protones y los neutrones tienen aproximadamente la misma masa (y la masa de los electrones es despreciable para muchos propósitos) y el defecto de masa de la unión de los nucleones es siempre pequeño comparado con la masa de los nucleones, la masa atómica de cualquier átomo, cuando se expresa en unidades de masa atómica unificada (haciendo una cantidad llamada «masa isotópica relativa»), está dentro del 1% del número entero A.