Que son los elementos quimicos

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Que son los elementos quimicos

Elementos y compuestos

Esta lista de elementos químicos con nombre de persona incluye elementos con nombre de persona tanto directa como indirectamente. De los 118 elementos, 19 están relacionados con los nombres de 20 personas. 15 elementos recibieron su nombre en honor a 16 científicos (como el curio, que honra a Marie y Pierre Curie). Otros cuatro están relacionados indirectamente con los nombres de personas que no son científicos[1] Sólo el gadolinio y el samario se encuentran en la naturaleza; el resto son fabricados por el hombre.

Estos 19 elementos están relacionados con nombres de personas. Seaborg y Oganessian fueron las personas vivas a las que se les dio su nombre; Oganessian es la única que sigue viva. Los cuatro elementos asociados a personas que no son científicos no fueron nombrados en su honor, sino por algo que lleva su nombre: el samario por el mineral samarskita del que fue aislado; y el americio, el berkelio y el livermorium por lugares que llevan su nombre. Las ciudades de Berkeley (California) y Livermore (California) albergan el Laboratorio de Radiación de la Universidad de California y el Laboratorio Nacional Lawrence Livermore, respectivamente.

Cuántos elementos químicos hay

En química, un elemento es una sustancia pura formada únicamente por átomos que tienen el mismo número de protones en sus núcleos. A diferencia de los compuestos químicos, los elementos químicos no pueden descomponerse en sustancias más simples mediante ninguna reacción química. El número de protones en el núcleo es la propiedad que define a un elemento y se denomina número atómico (representado por el símbolo Z): todos los átomos con el mismo número atómico son átomos del mismo elemento[1] Toda la materia bariónica del universo está compuesta por elementos químicos. Cuando diferentes elementos sufren reacciones químicas, los átomos se reorganizan en nuevos compuestos unidos por enlaces químicos. Sólo una minoría de elementos, como la plata y el oro, se encuentran sin combinar como elementos nativos minerales relativamente puros. Casi todos los demás elementos naturales se encuentran en la Tierra en forma de compuestos o mezclas. El aire es principalmente una mezcla de los elementos nitrógeno, oxígeno y argón, aunque también contiene compuestos como el dióxido de carbono y el agua.

Astatine

La tabla periódica de los elementos químicos, a menudo llamada tabla periódica, organiza todos los elementos químicos descubiertos en filas (llamadas períodos) y columnas (llamadas grupos) según el aumento del número atómico. Los científicos utilizan la tabla periódica para consultar rápidamente información sobre un elemento, como la masa atómica y el símbolo químico. La disposición de la tabla periódica también permite a los científicos discernir tendencias en las propiedades de los elementos, como la electronegatividad, la energía de ionización y el radio atómico.

Muchos científicos trabajaron en el problema de la organización de los elementos, pero Dmitri Mendeléyev publicó su primera versión de la tabla periódica en 1869, y se le suele atribuir el mérito de ser su inventor. Desde entonces, la tabla periódica ha evolucionado para reflejar más de 150 años de desarrollo científico y comprensión de la química y la física. En la actualidad, con 118 elementos conocidos, se considera uno de los logros más importantes de la ciencia.

Qué es un elemento en química con ejemplos

Un enlace covalente es aquel en el que dos átomos comparten uno o más pares de electrones. La ilustración de la derecha muestra dos átomos de oxígeno que están unidos covalentemente compartiendo dos pares de electrones como se ilustra en la zona sombreada.

El sodio tiene un solo electrón en su capa orbital más externa, y es termodinámicamente más estable si cede este electrón. Esta pérdida de un electrón negativo da lugar a un ion de sodio con carga positiva, abreviado Na+. El cloro, por otro lado, tiene siete electrones en su capa orbital más externa, y es más estable termodinámicamente si adquiere un electrón extra para completar la capa orbital externa. Esto da lugar a un ion cloruro con carga negativa, abreviado Na+. Los iones de sodio con carga positiva y los iones de cloruro con carga negativa se atraen entre sí y dan lugar a la formación de un enlace iónico. En ausencia de agua, el sodio y el cloruro forman una red cristalina debido a la atracción de los iones negativos y positivos.

Sin embargo, si los cristales de cloruro de sodio se colocan en agua, las moléculas polares de agua «hidratarán» los átomos de sodio y cloruro porque las moléculas de agua son polares. En la siguiente ilustración, las figuras azules más oscuras en forma de V representan las moléculas de agua, que son polares. Los extremos positivos de las moléculas de agua son atraídos por los iones de cloruro cargados negativamente, mientras que el polo negativo de la molécula de agua es atraído por los iones de sodio positivos. Como resultado, los iones se hidratan y la red cristalina se disuelve en la solución acuosa. Esto es exactamente lo que ocurre cuando se añade sal de mesa cristalina a un vaso de agua.